Tres velas y un misterio

AIRBAG CASERO

ejercicios fisica 2º Bachillerato

La felicidad del ignorante

Simplemente quiero ser positiva respecto a los juegos de político-abogados que piensan que están en una partida de rol con nuestras vidas, mientras nos sangran a impuestos para arreglar los problemas que ellos mismos causaron. Siempre hay varias opciones, y una de ellas para mí es seguir con lo mío, con la educación hasta que llegue mi día, cuando sea. Me imagino que todos estos palos, harán una selección natural de modo que aquellos más resistentes aguanten el paso del tiempo y de los abusos políticos, mientras que otros abandonarán para seguir con sus vidas por otros caminos. Hoy por hoy, resistiré, quizás mañana haga mi maleta para un pais menos corrupto,... Mi conclusión es que se es más feliz pensando menos, yo no soy gran cosa en cuanto a inteligencia y sin empbargo, a poco que pienso, ... me lio me lio y no me gusta nada.

http://www.uciencia.uma.es/

No puedo soportar que a los alndaluces se nos tache de ignorantes. Estos comentarios se quedan en la cabeza de nuestros chavales, que piensan que no pueden cambiar, que son tontos por ser andaluces. Aqui os dejo un portal de divulgacion cientifica de la universidad de Malaga. Buena Ciencia en Andalucia.

Simulaciones de todos tipos y formas, muy chulas!!

http://phet.colorado.edu/en/simulations/translated/es

Problemas Estequiometria Jorge

Ejercicios Estequiometria 1. Se hace reaccionar un trozo de 6 g de Zn con una disolución de ácido clorhídrico 2 Molar, obteniéndose cloruro de Zinc (II) e hidrógeno gaseoso (H 2 ). Escriba y ajuste la reacción que tiene lugar. ¿Cuántos gramos de H Cl se necesitan? ¿Qué volumen de la disolución 2 Molar será necesaria ? ¿Cuantos gramos de Hidrógeno se obtendrán? ¿Qué volumen ocuparán, medidos a 3 atm y 37ºC? 2. ¿Se neutralizan 25 ml de una disolución de NaOH con 15,7 ml de H Cl 0,2 M. Calcular la concentración del hidróxido de sodio y los gramos de NaOH existentes en ese volumen 3. Una forma de eliminar NO de las emisiones gaseosas es hacerlo reaccionar con amoníaco, de acuerdo con la siguiente reacción: NH3 + NO ---> N2 + H20 a) Ajustar la reacción. b) Calcular los gramos de amoníaco que se necesitarán para que reaccionen 16,5 moles de monóxido de nitrógeno. 4. Se hacen reaccionar 1,6 gramos de hidróxido de sodio con una disolución 0,5 molar de ácido clorhídrico a) Escribir la reacción que tiene lugar, ajustada. b) ¿Qué cantidad de ácido reaccionará? c) ¿Qué volumen de la disolución del ácido se necesita? 5. Calcular el volumen de una disolución de ácido clorhídrico 2 Molar que reaccionará con 10 gramos de carbonato de calcio. ¿Qué volumen de dióxido de carbono se desprenderá, medido en Condiciones Normales? (Se obtienen también cloruro de calcio y agua) 6. ¿Qué volumen de disolución 2 Molar de ácido clorhídrico se necesitará para neutralizar otra que contenga 2,5 g de hidróxido sódico? ¿Cuántos gramos de ácido clorhídrico puro serán necesarios?

Laboratorio Virtual

www.ibercajalav.net/

Texto divulgacion "La ciencia en Andalucia"

Crean catalizadores capaces de producir hidrógeno con la luz solar Un equipo multidisciplinar de investigadores de la Universidad de Almería (UAL) ha conseguido crear catalizadores (sustancias que alteran la velocidad de una reacción química) capaces de reaccionar en agua y aprovechar la luz solar para producir hidrógeno, elemento químico muy escaso en la Tierra y que requiere producción industrial. Coordinado por el responsable del grupo Química de Coordinación, Organometálica y Fotoquímica, el profesor del Departamento de Química Inorgánica Antonio Romerosa Nievas, este trabajo se realiza en el marco del proyecto de excelencia Síntesis y caracterización de polímeros polimetálicos solubles en agua. Estudio de sus propiedades químicas, físicas y actividad fotocatalítica en agua, al que la Consejería de Economía, Innovación y Ciencia ha incentivado con 275.600 euros. El objetivo de este grupo de investigación es utilizar productos naturales y ecológicos para conseguir productos de alto valor añadido, como es el caso del hidrógeno, simplificando los procesos de fabricación y producción. En concreto, después de tres años de estudio, Romerosa y su equipo han diseñado unos catalizadores para la oxidación de aldehidos, presentes, entre otros, en el olor de la fruta. Este proceso de oxidación origina ácidos que pueden tener múltiples aplicaciones industriales, como jabones o limpiadores, y también en el sector alimenticio. Este grupo de expertos, formado por químicos, ingenieros, técnicos de las industrias, expertos en crecimiento cristalino y de superficies minerales, ha comprobado que a través de este mecanismo de oxidación pueden generar hidrógeno. “De momento funciona. Otra cosa es buscar una aplicación comercial y que sea rentable”, cuestiona Romerosa, quien hace unas semanas ha presentado una solicitud de patente sobre dicho proceso. La realidad es que el hidrógeno es un elemento químico muy escaso en la Tierra, que necesita producción industrial, y que, entre otras cosas, está llamado a ser uno de los sustitutos de los combustibles fósiles. El valor añadido que propone el grupo de investigadores liderado por Romerosa es la producción a escala industrial de este elemento a través de energías limpias. Perfumes vitamínicos y plásticos naturales Estos investigadores han utilizado los fotocatalizadores aplicando un nuevo procedimiento, que han inscrito ya en la Oficina Española de Patentes y Marcas, cuya función es crear aditivos de perfumes a partir de ácido sórbico, que se encuentra en muchos frutos y es fácil y económico de obtener. Estos ácidos son generalmente subproductos que en muchos casos se desechan. Estos químicos estudian además la creación de plásticos a partir de productos naturales que suelen ser desechables. Para conseguirlo, están empleando un fotocatalizador que, expuesto a la luz solar y utilizando el agua como medio de reacción produce un plástico ecológico fino, flexible y resistente. “Es similar al papel celofán que utilizamos para envolver y decorar”, matiza Romerosa. Hasta ahora, en Almería sólo se lamina el plástico. La producción de este producto se hace fuera y los productores dependen de los precios y disponibilidad de grandes multinacionales. “De esta forma, la producción de plástico se podría hacer íntegramente desde Almería”, plantea el investigador de la UAL. El equipo de investigación que dirige Antonio Romerosa forma parte del Centro de Investigaciones de la Energía Solar (CIESOL).

UNA CURIOSIDAD... POR QUÉ EL ALIENTO ES CALIDO Y EL SOPLIDO FRIO???

Quiza no hayas caido nunca en ese curioso detalle... porque tu tambien eres capaz de expulsar aire frio o caliente a tu antojo por la boca... nuestro aliento es calido, si exhalamos aire con la boca abierta, el aire expulsado es caliente. En cambio, si lo soplamos juntando los labios, el aire expulsado es frío... compruebalo poniendo la palma de la mano frente a la boca... pero... por que es asi?

Como el aire proviene del interior de nuestros pulmones, se encuentra aproximadamente a la temperaturea corporal y al dejarlo salir sin cortapisas por la boca abierta, es aire caliente. Útil para empañar el cristal de unas gafas antes de limpiarlas, calentar las manos ateridas de frío o intentar subir la temperatura del termómetro para simular fiebre. 

La sola modificación de la abertura bucal le imprime más velocidad, sin que hagamos ningún esfuerzo suplementario. Así soplamos velas, obtenemos pompas de jabón o hacemos girar un molinillo de papel. Pero también baja su temperatura, lo que nos es muy útil para enfriar la sopa o un guiso demasiado calientes, para calmar la piel en una pequeña quemadura o el escozor del alcohol en una herida. 

Pero… ¿a qué se debe ese cambio de temperatura? Cuando soplamos mantenemos la boca casi cerrada, de forma que el aire se ve obligado a salir por una abertura mucho más estrecha. Y cuando un fluido con caudal constante pasa de un conducto de mayor sección a otro de menor, necesariamente su velocidad aumenta, según nos indica la dinámica de fluidos, en concreto el efecto Venturi. 

Y si la energía cinética, que viene determinada por la velocidad, aumenta, la energía determinada por el valor de la presión ha de disminuir forzosamente, según el teorema de conservación de la energía o principio de Bernoulli. 

Al encontrarse fuera de la boca y a presión más reducida, el aire se expande. El efecto Joule-Thomson nos dice que si un gas se expande libremente, su temperatura disminuye, pues la distancia entre sus moléculas es mayor y su energía se diluye en un mayor volumen. Por tanto, el aire del soplido tiene una temperatura inferior a la del aliento. 

A la hora de soplar para enfriar, por ejemplo, una taza de café, el mecanismo es más complejo. Las moléculas del líquido caliente tienen más energía. Al moverse más rápidamente chocan con mayor frecuencia con las moléculas del aire que está sobre el líquido, transmitiéndoles su energía y su calor. Por ello la parte superior del líquido se enfría. 

El calor dilata los cuerpos, lo que hace que su volumen aumente, pero como su masa se mantiene igual esto significa que su densidad disminuye. Como quiera que el líquido del fondo es menos denso que el de la superficie que ya se ha enfriado, el líquido más caliente sube y sustituye al frío y el proceso se repite. Es un mecanismo llamado de convección. 

Al soplar sobre el líquido caliente sustituimos el aire que está en contacto con él, y por ello un poco más caliente que el resto, por un aire más frío, creando una diferencia térmica mayor entre el aire y el líquido que la que habría si dejáramos que se enfriara solo. Este proceso, que acelera el enfriamiento, recibe el nombre de convección forzada.

Que curiosidades, y vaya aplicaciones de la fisica que llevamos a cabo a diario y sin enterarnos, verdad? Espero que te haya gustado la informacion. Y no te vayas de esta página como un soplido... que eso es muy frio!!

Una clase de Física diferente. Walter Lewin

http://www.youtube.com/watch?v=7Zc9Nuoe2Ow

¿Se debe añadir la leche al té o el té a la leche?

La cafeína(3% del extracto seco) confiere al té su poder estimulante. En menor medida lateobromina(0,1 %) y lateofilina(0,005%). Las aguas de fuerte mineralización no son buenas para preparar un buen té ya que precipitan (hacen desaparecer) muchos de los compuestos aromáticos del té.  La cafeína y los aromas se extraen en tres o cuatro minutos. La extracción de lostaninos es mucho más lenta.

Hay tantas maneras de preparar un té que hasta los propios británicos no están de acuerdo sobre cuál es la adecuada. Sin embargo prácticamente todo el mundo está de acuerdo en que, si se quiere tomar té con leche, se debe echar primero la leche y sobre ella el té. De la misma manera, hay acuerdo en que la leche debe ser fría y sin que previamente haya sido hervida.    Los taninos, uno de los principales componentes del té, son los responsable de su sabor amargo y astringente.    Al añadir leche al té, los taninos se unen a las proteínas de la leche y disminuye en gran manera su astringencia.    Si se echa la leche sobre el té caliente, las proteínas de aquella se desnaturalizaran en parte perdiendo entonces la capacidad de enmascarar a los taninos. Al echar el té caliente sobre la leche fría se consigue que la temperatura aumente lentamente, dándole tiempo a la leche a realizar su tarea. De la misma manera, en la leche hervida, las proteínas ya se encuentran desnaturalizadas.

Presentación

No me gustaría comenzar a escribir esta pizarra nueva hablando de lo aburrida que es la Ciencia para los niños y adolescentes, lo poco que le llama la atención a los adultos, siempre ocupados en “cosas importantes”, siempre mirando su reloj, viendo como los minutos pasan más rápido que ayer.

Para disfrutar cada momento y no correr por la vida sin más, a mí me gusta observar los fenómenos de mi alrededor y pensar por qué suceden así, es increíble cómo las cosas más sencillas te llenan la vida y ocupan tu cabeza empujando los malos pensamientos fuera.

Intentaré escribir en mi pizarra a estrenar todo tipo de curiosidades científicas que me encuentro por ahí, y que hacen que mire con otros ojos el mundo.

Como es una pizarra, usaré el borrador convenientemente, puesto que rectificar es el camino para mejorar.

Espero que os guste mirar el mundo que os rodea con los “Ojos de la Ciencia”.